硫氧化氫，又稱巰氧化氫（英語：hydrogen thioperoxide），是一種無機化合物，其化學式為H2SO，亦可計為H2OS、SOH2或HOSH，其結構類似於過氧化氫與二硫化氫[3]。硫氧化氫具有類似硫化氫的難聞氣味，常溫下易分解，由於氧的電負度較大，因此較容易分解為水和硫元素。
硫氧化氫
硫氧化氫的球棍模型
硫氧化氫的空間填充模型
IUPAC名hydrogen thioperoxide
别名
Sulfanol、Sulfenic acid巰氧化氫、次磺酸、硫代过氧化氢
识别
CAS号
62607-44-7 Y
Gmelin
672
PubChem
447587
ChemSpider
394637
SMILES
SO
InChI
1S/H2OS/c1-2/h1-2H
InChIKey
RVEZZJVBDQCTEF-UHFFFAOYSA-N
Gmelin
672
ChEBI
37858
RTECS
WP4100000
性质
化学式
H2SO
摩尔质量
50.08 g·mol⁻¹
外观
淡黃偏青色液體
密度
1.249 g/cm3[1]
危险性
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）
2149 mg/kg （大鼠口服）[2]
相关物质
相关化学品
过氧化氢
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
目录
1 結構
2 歷史
3 制備
4 參見
5 参考来源
結構
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硫氧化氫的結構類似於過氧化氫與二硫化氫，中心由硫原子氧原子組成，外面有兩個氫原子，即將過氧化氫其中一個氧原子替換為硫。但是分子的鍵角不同，硫氧化氫有接近垂直的鍵角，大於二硫化氫[4]。OSH鍵角約為98.57度[3][5]，但HOS鍵角略大於OSH鍵角，因此硫氧化氫是一個不對稱的分子[6][7]。
硫氧化氫的分子歪斜角為90.71°，略大於H2S2分子的90.6°，小於H2O2的115.5°；而硫氧鍵長為1.66埃，略大於過氧化氫的1.49埃、小於二硫化氫的2.055埃。另外，硫氧化氫同時具有過氧化氫的氫氧鍵和二硫化氫的硫氫鍵，但鍵長皆不相同，該分子的硫氫鍵長1.342埃，略短於二硫化氫的1.352埃；氫氧鍵0.96埃，略短於過氧化氫的0.97埃。
歷史
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在1973就有人推測硫氧化氫的結構，尚未有人合成進行實際的實驗，1977年有學者使用硫化氫的結構進行推測[8]。1994年，硫氧化氫首次被合成，並提出實驗報告[9]，2003年，有人使用有機合成的方法制備硫氧化氫，並觀測其旋轉扭頻譜[3]，之後亦有研究硫氧化氘的相關實驗報告[10]
[11]，2006年，已利用紅外線光譜[12]確定硫氧化氫的結構與過氧化氫相似。
制備
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可利用二叔丁基亞碸（Di-tert-butylsulfoxide）
的裂解反應制備，首先將二叔丁基亞碸加熱至500度，使一個叔丁基發生斷裂，自由基將亞碸轉變成次磺酸，而得到叔丁基次磺酸（tert-Butylsulfenic acid）
為制備硫氧化氫的中間產物，然後再加熱至1200度，使叔丁基發生斷裂，並且被氫取代而得到硫氧化氫。[3][12]
亦可以利用對重水與硫化氘放電使其發生反應[10][11]，但是製成的硫氧化氫是同位素的硫氧化氘：
D2O + D2S → D2SO + D2
若使用一般的水（H2O）的話反應無法進行，平衡會向左移動。
亦可以使用半重水與硫反應制備：[來源請求]
8 HDO + S8 → 8 HDSO
參見
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過氧化氫
二硫化氫
次磺酸
参考来源
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^ sulfanol(CAS No. 12653-83-7;37281-09-7) （页面存档备份，存于互联网档案馆） guidechem.com [2013-11-17]
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